现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：
(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
正确答案及解析
正确答案
解析
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=11．1％
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
(3) >
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