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二氧化碳是导致温室效应的主要气体,也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:

  CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O。

  请计算下列问题:

  (1)若用CO2和NH3生产900 t尿素,理论上可固定CO2的质量是多少吨?

  (2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中,含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1 t)?

正确答案及解析

正确答案

  解:(1)设可固定二氧化碳的质量为x。

  CO2+2NH3=====一定条件CO(NH2)2+H2O

  44 60

  x 900 t

  4460=x900 t

  x=660 t

  (2)2 t×90%=1.8 t

  方法一:

  1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t

  方法二:

  Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%

  1.8 t×46.7%≈0.8 t

  答:可固定二氧化碳660 t,2 t该化肥中含氮元素0.8 t。

解析
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