室温下，将1mol的CuS04?5H：O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1。，将1mol的CuS04。(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CHS04?5H20受热分解的化学方程式为：
- A △H2>△H3
- B △H1<△H3
- C △H1+△H3=△H2
- D △H1＋△H2=△H3
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）。
- A 见表格选项A
- B 见表格选项B
- C 见表格选项C
- D 见表格选项D
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
- A molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
- B 2L0.5mol／L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA。
- C 1 molNa202固体中含离子总数为4NA。
- D 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
阅读下面文字．回答有关问题：
人教版标准实验教科书中关于铜与浓硫酸反应的实验为：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管里加入2mL浓硫酸．盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中．观察溶液的颜色。下面是某老师对此实验的改进：
如下图所示，配制浓度为5％的氢氧化钠溶液，并取适量的棉花蘸取，把蘸有氢氧化钠溶液的棉花塞在干燥管内，细管l：7也塞上。玻璃管上分别缠上品红试纸、蓝色石蕊试纸，浸有KMn0。溶液的布条。试管内加入2mL浓硫酸，按图连接装置。加热，待浓硫酸快要沸腾时撤离酒精灯．并把铜丝钩迅速放下，令反应的铜丝完全浸没在硫酸里，反应立即开始，可以看到白色烟雾的生成，待安全装置内的蓝色石蕊试纸变红，品红试纸和浸有KMn04。溶液的布条褪色时，将铜丝钩拉升，此时试管中溶液为蓝绿色，几乎没有黑色。反应完成后，静置5分钟，等多余的S02被棉花吸收为止。然后取下安全装置的试管，让同学体验S02的气味，加深印象。
结合上述材料，简要回答问题：
(1)写出该改进实验设计的优点。(写出3个方面)
(2)简述上述改进实验操作的注意事项。
案例：
【过渡】接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式。
【板书】铁的氢氧化物Fe(OH)3和Fe(OH)2。
【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢?
【学生】两个角度：碱的通性、氧化性或还原性。
【教师】我们的预言是否正确，我们通过一组实验认识一下它们。
【学生实验】学生操作实验，观察并记录实验现象，并完成实验报告。下轰即为某同学的实验报告．
【教师】同步做一份特殊处理的白色Fe(OH)2，展示用。
【思考】为何你们所制得的Fe(OH)2沉淀与老师提供的不同，分析原因。
【思考】如何才能制得白色的Fe(OH)2呢?关键在于隔绝氧气，如何隔氧?不是这节课的重
点，大家有兴趣来参加周末的课外活动。
问题：
(1)针对该案例中某学生的实验报告．请给出你的评价和建议。
(2)根据该教师的教学流程，说明其教学过程体现了哪些课程理念。(可从知识构建、能力
发展、科学方法、科学精神、动机培养等5各方面，任选3个方面予以回答。)
(3)简述该教学案例中老师如何达成“知识与技能”教学目标的。
阅读下列三段材料．根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“几种重要的金属化合物”的内容标准是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质．能列举合金材料的重要应用。
材料二某版本高中实验教科书《化学1》“钠的重要化合物”的部分内容：
氧化钠和过氧化钠思考与交流
1．回忆前面做过的实验．描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2．氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
实验3—5
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液．有什么现象发生?
通过实验和观察．请你描述一下这些现象。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na202+2H20=4NaOH+02↑
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na202+2C02==2Na2C03+02↑
因此．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
材料三教学对象为高中一年级学生．他们已经学习了必须化学1的“从实验学化学…‘化学物质及其变化”和“金属的化学性质”等知识。
要求：
(1)回答材料二中“思考与交流”中的问题。
(2)完成“氧化钠和过氧化钠”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学重难点和教学过程。并对教学过程做简要说明。(不少于300字)
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