下列叙述错误的是( )。
- A S02使溴水褪色与乙烯使KMn04溶液褪色的原理相同
- B 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
- C 用饱和食盐水替代水跟电石反应.可以减缓乙炔的产生速率
- D 用AgN03溶液可以鉴别KCl和KI
下列关于化学用语的表示正确的是( )。
- A 见图A
- B 见图B
- C 见图C
- D 见图D
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
- A pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4－、C023－
- B 由水电离的c(H+)=lxl0-13 mol／L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、S042－、N0－3；
- C 0.1 mol／L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N03－、Cl一
- D O.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN-,SO42－
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )。
- A 用装置甲制取氯气
- B 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
- C 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
- D 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 ?4H2O
从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3，溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是( )。
- A 见图A
- B 见图B
- C 见图C
- D 见图D
化学工业(chemical indU8try)又称化学加工工业，泛指生产过程中化学方法占主要地位的过程工业。合成氨、硫酸工业和制碱是中学化学教材中涉及的化学工业内容，某学生对其进行的描述：①合成氨生产过程中将NH，液化分离，可加快正反应速率，提高N：、H：的转化率；
率和生产效率：③电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl：进入阳极室。其中叙述正确的是( )。
- A 只有①
- B 只有②
- C 只有③
- D ①②③
阅读下列素材。回答有关问题：
1868年，化学家迈尔研究已知元素的原子量与其物理性质的关系时。把性质相近的元素划分为一个族．并与l869年制作了他的第一张元素周期表。
1869年，化学家门捷列夫研究元素原子量与元素化学性质的关系时，把63种元素排列成几行。同年，他公布了他的第一张元素周期表，后来他汲取了迈尔周期表的优点，进行了更详细的族的划分】分，并于1871年公布了他的第二张元素周期表。
之后。元素周期表被不断完善。成为化学研究的重要工具，到20世纪初，物理学家们逐步
揭开了原子结构的秘密．人们才逐渐清楚了元素的性质呈周期性变化的原因。问题：
(1)迈尔和门捷列夫进行“族”划分时，运用的是什么科学方法?他们在研究元素原子量与性质的关系时不同之处是什么?
(2)元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义?(3)举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。
下面是某化学教师一次习题课的教学摘录。[任务驱动]
出示任务：如何判断金属Cu和金属Fe金属性的强弱?(学生经过独立思考和小组合作，形成方案)
[交流评价]
教师巡视并选取四个典型实验方案。让各小组评价方案的可行性并全班交流，教师点评。方案1：Cu和Fe分别加入盐酸中是否有气体生成
方案2：Cu和Fe分别加入食醋中是否有气体生成
方案3：Fe加入CuS04溶液中是否有Cu生成
方案4：Cu加入FeCl3，溶液中Cu是否消失
巩固提高
根据上述信息，回答下列问题：
(1)根据化学原理，你认为哪个方案不可行?请说明理由。
(2)请你针对方案2和方案3的可行性进行分析与评价。
(3)从评价类型来看，上述教学摘录中采用的评价方式有哪些?
阅读下列三段材料．根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“二氧化氮和一氧化氮”的内容标准是：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
材料二某版本高中实验教科书《化学l》“二氧化氮和一氧化氮”的部分内容：
二、二氧化氮和一氧化氮
氮气占空气体积的五分之四左右。在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电条件下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮(NO)。此外，在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮．
一氧化氮不溶于水．在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮(N02)。
二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。因此，在闪电时，大气中常有少量N02产生，并随雨水落下。
材料三教学对象为高中一年级学生．他们已经学习了“金属及其化合物”“无机非金属材料的主角——硅”和“富集在海水中的元素——氯”等知识。
要求：
(1)完成材料二中的装置设计图，并填写表格。
(2)完成“二氧化氮和一氧化氮”的教学设计，内容包括教学目标和教学过程。
