依据《普通高中化学课程标准(实验)》，我国高中化学课程包括几个模块?（　　）

下列属于推动、引导、支配学生化学学习的内部力量是（　　）。

根据学习活动的性质，可把化学学习方法分为两大类：一是接受性再现性学习方法；二是（　　）。

当前我国基础教育改革的核心问题是（　　）。

中学化学教学中的难点与重点关系是（　　）。

教学目标可分为认知性目标、技能性目标、体验性目标。下列行为动词不属于描述认知性目标的是（　　）。

教师在课堂教学中帮助学生制定适当的学习目标．提供学习策略的指导，并且为学生创造良好的教学环境，这集中体现了教师的何种角色?（　　）

下列教学设计程序①教学目标设计②教学媒体设计③教学策略设计④教学内容选择，正确的是（　　）。

某高中学生学习了元素周期律后．能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质．这种方法称为（　　）。

下列不属于普通高中化学选修模块课程名称的是（　　）。

下列属于化学概念的是（　　）。

下列表述能突出体现中学化学教学过程特殊性的是（　　）。

下列选项不属于化学教学活动的基本要素的是（　　）。

对于“溶液浓度”的学习，初中化学主要以“质量分数”的方式出现，高中化学再以“物质的量浓度”的方式来描述。这种知识的呈现方式称为（　　）。

下列属于化学用语教学的一般原则的是（　　）。

定温定压不做其他功时，化学反应正向进行的条件是（　　）。

下列化合物的沸点最高的是（　　）。

下列物质碱性最强的是（　　）。

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）。

课堂教与学的行为是一个整体，教与学总是同时发生，相伴而行的。有学者观察了两位教师(A为专家型教师，B为新手型教师)关于“化学键”的课堂教学行为，并将所观察的教与学的行为种类的频次和时长等分别进行统计，结果见表1。

根据上述材料，回答下列问题：

(1)专家型和新手型教师的化学课堂教学行为在哪些方面存在显著差别?(6分)

(2)在化学课堂教学行为设计时，新手型教师可以从中得到哪些启示?(6分)

下面是喷泉实验的创新设计：

②制取氨气：图1中．从橡胶塞和圆底烧瓶接缝处．用注射器向盛有大约2药匙NaOH固体的烧瓶内快速注入5．0～8．0?mL浓氨水．迅速塞紧橡胶塞。轻轻摇动烧瓶使浓氨水和NaOH固体充分接触：同时。将乳胶管末端浸入300?mL蒸馏水中．吸收溢出的氨气。在这个过程中．烧瓶内液体处于类似沸腾状态．大量气泡涌入烧杯．用手触摸烧瓶壁感觉很凉．说明整个过程是吸热的。③喷泉实验：当烧杯没有气泡冒出时，将乳胶管移入盛有CH，COOH溶液的烧杯中，将胶头滴管中蒸馏水挤入烧瓶，即可观察到绿色一紫色一红色一绿色的连续变色的多色喷泉了。(摘自《化学教育》，2013年第8期)。

根据上述材料，简要回答下列问题：

(1)该实验的化学反应原理是什么?(6分)

(2)该实验的设计有哪些优点?(7分)

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计

和分析

【试题】重水(D20)的离子积为1．6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列关于pD叙述正确的是

【考试结果】全体考生的答题情况统计如下：

根据上述信息。回答下列问题：

(1)本题的正确答案是什么?(4分)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?(6分)

(2)试对学生解题错误形成的原因进行分析和诊断。(5分)

阅读下列三个材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》

【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．

【活动与探究建议】(1)查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。

(2)讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。

材料二教科书的知识结构体系

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

第1节无机非金属材料的主角一硅

第2节富集在海水中的元素一氯

第3节硫和氮的氧化物

第4节硝酸硫酸

材料三某版本高中实验教科书《化学》第四章第四节“氨硝酸硫酸”

第一部分片段

一、硫酸

硫酸除了具有酸的通性之外．还具有一些特殊的性质。

浓硫酸具有很强的腐蚀性．且能与很多物质反应。

【实验4-9】

在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的铜丝。在试管里加入2?mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。

任务：

(1)确定本课的三维教学目标。(6分)

(2)确定本课的教学重点和难点。(6分)

(3)写出【实验4-9】的现象，并列出化学方程式。(6分)

(4)由上述反应可以得出浓硫酸有哪些特性?怎样稀释浓硫酸?(6分)

(5)给这一节课设计一个导入方式。(6分)

案例：

下面是两位中学化学教师关于“质量守恒定律”的教学过程实录。

张老师的教学实录

【提出问题】复习化学变化的实质(分子拆分，原子重新组合)，引出问题：在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质质量有没有变化?

【做出假设】学生根据已有经验，提出假设：(1)增加；(2)减少；(3)不变。

【设计实验进行探究】小组讨论：根据实验目的和所提供的实验用品设计实验方案，组织交流评价实验方案，选出可行性方案。包括：

实验1氢氧化钠和硫酸铜反应．测量反应前后质量。

实验2蜡烛燃烧．测量反应前后质量。

．进行实验：学生依据实验方案进行实验，并记录实验现象和测定的实验数据。

．汇报实验结果：蜡烛燃烧的质量减少；氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变。

．对结果进行分析

学生对上述现象产生如下的想法：

①“蜡烛燃烧后质量减少，是由于生成的气体没有被称量造成的。”

②“氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变，因为反应中既没有气体参加，又没有气体生成。”

③“研究蜡烛燃烧反应的质量变化，应将参加反应的氧气和生成的二氧化碳、水一起称量。”

④“如果把蜡烛放在一个集气瓶中点燃．迅速塞上塞子再称，质量可能就不变了。”

【重新设计并完成实验】略。

【得出结论】化学反应前后参加反应的各物质的质量总和保持不变。

．思考实验结果是否具有普遍意义7

．讲述质量守恒定律的发现史。

．解释引导学生从微观角度进行分析：化学变化中，原子的种类没有变，原子的数目也没有增减．所以说，在化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。

【练习巩固】略。

李老师的教学实录

【问题引入】化学反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化?是增加，是减少，还是不变?下面让我们通过实验来研究一下。

【演示实验】

．蜡烛燃烧前后质量的测定(密闭容器)。

．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。

．数据记录

．得出结论在这两个反应中．化学反应前后物质的质量不变。

【设问讲解】

．设问化学反应前后．物质的质量总和相等的结论是否具有普遍意义?

．讲解18世纪下半叶．生产的迅速发展推动了科学实验的发展。化学实验室里有了比较精密的实验仪器．这使化学研究工作发生了质的转变，即从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究。在该过程中．拉瓦锡做出了重要贡献。拉瓦锡使几种物质发生化学反应，并测定反应前后物质的总质量。经过反复实验和分析，都得到相同的结论：化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。这个结论就是现在的质量守恒定律。要想进一步证明或否定这一结论，需要极精确的实验结果。但在18世纪，实验设备和技术还达不到这种要求。后来，不断有人改进实验技术等．以求能得到更精确的实验结果。20世纪初，德国和英国化学家分别做了精确度极高的实验．反应前后的质量变化小于一千万分之一，这个误差是在实验误差允许范围之内的。从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验基础上。

．讲解质量守恒定律的概念略

【提出问题，学生讨论】

．化学变化的实质是什么?道尔顿认为．物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量相同。根据这一观点，结合化学变化的本质，从微观角度对质量守恒定律进行解释。

?学生讨论，得出结论：化学变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和．

【拓展】

?讨论质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为．物质只能相互转化，而不能任意消失或创生。但是，人们在赞美蜡烛高贵品质时．常说：“照亮别人，毁灭自己”，这里说的毁灭自己，是否指物质任意的消失呢?如何解释?

解释并总结略

问题：

(1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优缺点。(7分)

(2)以张老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用?(7分)

(3)根据上述教学实例，归纳总结出化学概念、化学定律等这一类知识的基本教学思路。(6分)