微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的1/1836 ，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

（1）m(Na)___m(Na+)； （2）r(Cl)___ r(Cl－)；

（3）r(Na)___r(C1)； （4）r(Na+)___r(Cl－)。

甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应。则甲的化学式可能是_______（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为______________。

（2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是______ （填序号）。

A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减少

C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

（3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。

①参加反应的甲物质的质量是________。

②甲物质中各元素的质量比为________。

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

试填空：

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①__________；④__________；操作Ⅱ包括__________ 等工序。

（2）制轻质碳酸钙时，D为__________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：__________ 。

（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。

右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表 示物质间存在转化关 系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出B的化学式___________________；写出一种丙的名称___________________。

（2）写出A和甲反应的化学方程式：___________________。

（3）写出乙→甲的化学方程式：___________________。

能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。

（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为______________________________________。

（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。

②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。

（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。

小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，

计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为___________；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：___________；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：___________；

（4）如何检验该装置的气密性：___________；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应___________；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：___________；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：___________；理由是___________。

化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

（1）A图中制取CO2的化学方程式为_________________，浓硫酸的作用是_________________。

（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度_________________；②二氧化碳与水反应生成显_________________性物质。

（3）已知：①CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是_________________ 或_________________。请你设计实验方案加以验证 。

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________ (结果精确到0.1％)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

下列说法错误的是

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是 （ ）

t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）

U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 （ ）

下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件，下列说法中正确的是（ ）

洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（ ）

高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述中错误的是（ ）

如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 （ ）

根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 （ ）

如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断正确的是（ ）

已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是 （ ）

右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ）

原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是 ( )