2011年为国际化学年．它的主题是“化学。我们的生活，我们的未来”，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列叙述不能直接体现这一主题的是（　　）。

通过一些有效措施使化学实验对实验场所和环境的污染降到最低限度是指（　　）。

关于化学课程中的STS教育，下列说法错误的是（　　）。

下列哪一项不属于现代教学设计的基本要求?（　　）

ⅣA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）。

评价学生学业成绩的常规手段和主要方法是（　　）。

以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）。

?

某有色溶液当浓度为c时，其最大吸收波长为450?mm；若其他条件不变而浓度为2c时．其最大吸收波长为（　　）nm。

关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是（　　）。

关于化学课程目标的表述正确的是（　　）。

化学新课程实施中．最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法是（　　）。

化学教材编写时．在介绍水污染、矿物分布、温室效应、化学能的利用等知识时，在相关章节设立讨论和调查研究等课题．设置开展活动的课时，这体现了化学教材编写时（　　）。

学生化学成绩考核的方式方法有（　　）。

关于教学目标的描述错误的是（　　）。

络合滴定法用EDTA测定pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择（　　）缓冲?

体系。

为了了解化学教学过程进展情况，在教学过程中实施的小测验、当堂达标检测以及课堂提问等属于（　　）。

下列描述中，不符合生产实际的是（　　）。

普通高中化学课程中，（　　）是必修课程的进一步拓展和延伸。

课程实施评价是新课程改革的重要内容，也是教学改革中的一个难点。课程实施评价的重点是（　　）。

在化学课堂上．教师不仅要将化学事实描述清楚。并且要对该事实加以深入的分析和论证，从而得出科学的结论。这种方法是（　　）。

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

(1)实验试剂及仪器：?

氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管?

(2)实验记录?

根据上述材料回答下列问题：?

(1)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，可能的原因是什么?

(2)在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，如何检验是否有少量Fe“的存在?

(3)作为教师，在进行实验探究教学时，应注意哪些方面?

阅读下列文字．回答有关问题。

随着新一轮课程改革的深化．在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效”的道路，俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”所以在诸多教学环节中．课堂导入环节具有重要的地位。下面是某教师关于“化学反应限度”教学的导入过程：?

【引入】媒体展示“工业上制硫酸的部分生产流程示意图”

【提问讨论】1．NaOH溶液有什么用途?

2．通入O2是足量的，经过接触室的充分反应，为什么尾气中还有SO2这种气体?(学生思考讨论．自然而然导出“化学反应的限度”的研究对象——可逆反应)

根据上述材料．回答下列问题：?

(1)简述化学课堂教学导入的类型有哪些?

(2)在化学课堂教学导入设计时。我们可以从中得到哪些启示?

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了分析。

【试题】实验室里需用480?mL?0．1?mol／L的硫酸铜溶液，现选取500?mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）。

A．称取7．68g硫酸铜，加入500?mL水?

B．称取12．0g胆矾配成500?mL溶液?

C．称取8．0g硫酸铜，加入500?mL水?

D．称取12．5g胆矾配成500?mL溶液?

【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或B。

由于要配制480?mL?0．1?mol／L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：(1)若溶质为硫酸?

根据上述信息．回答下列问题：?

(1)本题的正确答案是_________。

(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》?

【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。

材料二某教科书的知识结构体系?

第一章物质结构元素周期律?

第一节元素周期表?

第二节元素周期律?

第三节化学键?

第二章化学反应与能量?

第三章有机化合物?

第四章化学与自然资源的开发利用?

材料三某版化学必修2教材“化学键”内容。

从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么．元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?

一、离子键?

【实验1一2】?

取一块绿豆粒大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方(如图1—10)，观察现象。

思考与交流?

1．画出钠和氯的原子结构示意图。

2．试解释氯化钠是怎样形成的。

要求：?

(1)回答材料三“思考与交流”中的问题1和问题2。

(2)完成“离子键”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程(不少于300字)。

案例：

下面是张老师关于“金属化学性质”的教学过程实录。

【导入】在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金?

【发放学案】(包括课堂活动记录及报告)

【老师】观察实验桌上的金属钠——首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味。

【学生】观察并闻气味。

【问题提出】金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?

【投影】阅读、观察、记录并填写活动表。

【实验】1．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。)

2．向培养皿中加适量水，滴入1—2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

【实验记录】略?

【概括】通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小、展性好。

【科学探究】?

1．如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气?

2．预测金属钠与盐酸的反应的现象。

3．做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应．观察现象并分析实验的结果。

【分组实验并讨论】略?

问题：

(1)根据张老师的教学过程，说明所用研究物质的方法有哪些，并对这些方法作简要介绍。

(2)结合材料，说明案例中张老师所选择的的教学策略的优点和不足?

(3)根据上述教学实例。归纳总结出研究物质的性质的基本教学思路。