化学教学论的研究对象是（ ）

化学学习的学习观和学习方法是（ ）。

新课程把化学教学过程看作是（ ）。

化学学科教学要以（　　）为本。

为了了解化学教学过程进展情况，在教学过程中实施的小测验、当堂达标检测以及课堂提问等属于（　　）。

在中学化学教学中，下列最应引起重视的是()。

下列各物质能构成缓冲对的是()。

某化学教科书在呈现新知识之前，通过“活动探究”“资料”等栏目及图片学习情景的设计，引导学生对身边的自然和社会环境的联想，驱动学生探究的动机，明确探究的任务和意义，这种设计主要运用了()。

科学而艺术地设计板书是化学教师重要的教学技能，设计板书的主要要求不包括()。

关于下列各装置图的叙述，正确的是( )。

化合物CH3COCH2CH(CH3)2的质子在核磁共振波谱中有（　　）组信号峰。

高中化学课程中，侧重反映化学学科的核心研究领域和核心知识的是（　　）。

下列实验方案正确、能达到相应实验预期目的且安全的是（　　）。

高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为下列说法正确的是（）。

下列不属于化学课堂导入功能的是( )。

下面描述属于知识与技能目标的是（??）。

某学生在室外收集了少量土样，想知道其中是否含有遇稀酸生成气体的成分，下列方法中最能体现创新精神和实践能力的是（ ）。

下列选项中不符合化学学科发展特征的是（ ）。

作为课堂教学的“科学探究”，其主要环节有（　　）。

中学化学教学内容的精髓是（　　）。

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图2。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）。

教师在化学教学中应注重相互结合的三重表征思维方式，三重表征中的“三重”是指（ ）。

一般来说，喜欢化学并且对理论和抽象的东西感兴趣的学生，其认知风格大多属于（ ）。

达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）。

在普通高中化学课程标准中“了解居室装修材料的主要成分及其作用”内容标准对应的课程模块是（ ）。

活动表现评价是一种值得倡导的评价方式。活动表现评价应体现（ ）。

①独立性②综合性

③实践性④理论性

⑤开放性

下列关于高中课程结构的叙述不正确的是（ ）。

关于以“实验为基础”中实验的含义正确的一项是（ ）。

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充人2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生下列反应：测得两容器中C（A）随时间t的变化如图1所示，下列说法正确的是（ ）。

下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）

初中溶解平衡学得不好，到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解加深，从而促进了解平衡的理解，这种迁移现象是（ ）。

在学习氧化还原反应之前，教师想了解学生对初中所学的化学反应类型的掌握程度，常用的评价方式是（ ）。

冰醋酸（CH3COOH）在下列溶剂中电离常数最大的是（ ）。

用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）。

某学生根据“CaO、K2O、MgO、Na2O等物质都可与盐酸反应生成盐和水”，得出结论“金属氧化物可与盐酸反应生成盐和水”，这种学习运用的思维方法是（ ）。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

下列有关说法正确的是（ ）。

某学生运用“如果一种物质中的元素处于中间价态，那么这种物质既有氧化性又有还原性”的规律，得出“一氧化碳既有氧化性又有还原性”。这种学习运用的逻辑思维方法是（ ）。

常用来分析化学事实，帮助学生形成和理解化学概念，解释和论证化学原理等比较复杂内容的教学方法是（ ）。

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）。

新课程倡导的发展性评价的基本内涵包括（ ）。

①评价的目的在于促进发展

②体现最新的教育观念和课程评价发展的趋势

③评价内容综合化、方式多样化、主体多元化

④关注发展过程，将形成性评价与终结性评价有机结合起来

高中化学课堂教学的基本步骤依次是（ ）。

将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ）。

下列属于体验性学习目标水平的行为动词是（ ）。

下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是（ ）。

关于高中化学课程，以下叙述正确的是（）。

热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感属于高中化学课程的（）目标。

绿原酸亦称咖啡鞣酸，是重要的中药成分之一。其结构式如图2所示：

则关于绿原酸的说法，不正确的是（??）。

下列各项中表达正确的是（ ）。

已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：

则下列叙述正确的是()。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O：

②若C的溶液遇Na2C03放出C02气体，则A可能是H2，B可能是Cl2

③若c的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能是Cl2

④若c的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶于水后溶液呈酸性

教师在讲述硅的化合物的性质时，先播放了一段有关沙子、玛瑙、玻璃等内容的录像，这种教学的设置方法属于（）。

如图3所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）。

下列说法中正确的是（ ）。

实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图1所示装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）。

某教师在进行“用途广泛的金属材料”这节课讲解之前，留了校外作业。让学生在生活中寻找应用金属材料的地方，进行总结，在课堂教学时，先由学生列举金属材料应用的实例，通过校外活动，引起学生对本节课学习的兴趣。在校外活动中，教师应处于()。

为了了解化学教学过程进展情况，在教学过程中实施的小测验、当堂达标检测以及课堂提问等属于（）。

某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，则下列离子组一定可以在该溶液中大量共存的是（　　）。

莽草酸结构简式如图1。下列说法错误的是（ ）。

某植物组织中含有有机物m，m的结构如图1所示。下列不正确的是（ ）。

下列有关元素及化合物知识的说法中正确的是（ ）。

某高中化学老师张老师在讲授“氯气”一课时，设计了“七嘴八舌话氯气”的活动，学生兴趣盎然地叙述了许多关于自己对氯气的认识，还提出种种疑问。张老师参与寻找答案的活动，与学生一起通过讨论和实验确定问题的解答。在教学中，他引导学生建立的学习方式是（ ）。

莽草酸结构简式如图l。下列说法错误的是()。

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子的电荷值。一般规律是离子半径越小，电荷值越大，离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强变弱的顺序是（ ）。

某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是（ ）。

天然维生素P(结构如图3，分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养补剂．关于维生素P的叙述正确的是()。

科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）。

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学研究的方法之一。下列反应的推断或解释正确的是（ ）。

通过不断收集学生参与化学学习、努力、进步和取得的成就，经由师生合作、学生与家长合作。根据评价标准评价学生表现的一种评价方法是（ ）。

池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是（ ）。

下列有关元素及化合物知识的说法中正确的是（ ）。

基础教育化学课程改革倡导的主要学习方式有（ ）。

（ ）是教师通过操作实物来帮助学生认识事物、获得化学知识、学习实验技能的一种常用的化学教学基本方法。

王老师在“物质的分类”一节课中，首先让学生对自己之前所学过的化学物质进行分类，学生在分类过程中，自己发现其中存在的问题；其次再对问题进行讲解，以便学生清楚地认识自己的问题所在；再次通过树状图的形式，将所学知识点进行展示，以便学生更好地记忆和理解：最后让学生自己将课堂开始的分类进行更正，更好地学习和掌握本节课的知识内容。在这节课的设置中，体现了以下哪个过程?（ ）

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）。

化学键使得100多种元素组成了世界的万物。下列关于化学键的叙述正确的是（ ）。

教师在讲述硅的化合物的性质时，先播放了一段有关沙子、玛瑙、玻璃等内容的录像。这种教学的设置方法属于（ ）。

党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是（ ）

化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）。

图3是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）。

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

④用双氧水代替高锰酸钾制氧气

⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中

下列说法错误的是（ ）

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。

下列反应离子方程式表示正确的是（　　）。

某教师在进行“离子反应”的课堂知识问答题时，应考虑的因素有（ ）。

①学生的实际知识水平②教科书的编写特点

③教师的教学经验④化学课程标准的要求

科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为（ ）。

下列哪一项不属于现代问答题的基本要求?( )

教学重点是指教材中最重要、最基本的教学内容。化学教学重点确定的依据不包括（　　）。

向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，

图1所示，下列说法正确的是（ ）。

下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（ ）。

某抗肿瘤药物中间体的合成路线如图1。下列说法正确的是（ ）。

在“氧化还原反应”的教学中．化学教师经常采用画示意图的方式来表达、分析反应中元素化合价的变化与电子的转移，以帮助学生理解。这种方法所采用的学习策略是（ ）。

化学问答题分为课程问答题、单元问答题和课时问答题的根据是（ ）。

下列各选项中，不属于确定教学目标依据的是( )。

在学习金属活动性顺序的时候，学生用辩论的形式讨论“碳酸钠和碳酸氢钠等物质的量混合后，各离子的浓度大小的排列顺序是怎么样的?”教师通过这个过程对学生进行全方位的评价，这种评价方式属于（ ）。

下列分子中，中心原子成键轨道采取不等性sp3杂化的是（ ）。

某实验员进行下列的滴定操作，其中滴定突跃范围一定在偏碱性区的是（　　）。

下列有关化学课程标准对教科书编写的建议，不正确的是（　　）。

下列说法中不正确的是（ ）。

分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()。

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如表1所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）。

的是()。

①升温

②恒容通入惰性气体

③增加CO浓度

④减压

⑤催化剂

⑥恒压通入惰性气体

高中化学学业水平考试属于（ ）。

络合滴定法用EDTA测定Pb2+时，要求pH为5左右，缓冲溶液可以选择( )缓冲体系。

对于以下烷烃，最容易由相应的环烷烃加氢开环生成的是（　　）。

和2molB，并达到平衡状态。下列说法正确的是()。

阅读下列材料．按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

第三章金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

材料三某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选：

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

我们再看以下反应：

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。

例如．钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。

又如．氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。

要求：

(1)氧化还原反应的判断依据是什么实质是什么

(2)确定本节课的三维教学目标。

(3)确定本节课的教学重点和难点。

(4)设计教学思路和教学板书。

阅读材料，回答相关问题。

教科书的编写是为了更好地落实课程标准中的三维目标，教科书选取了多样化的教学内容：课程目标、内容选取与内容组织之间有密切的内在联系。

教科书提供的是单纯的课程知识。在传统的课堂教学中，教师往往倾向于“封闭式”的控制方式，强调学生对教科书内容的记忆与内化。随着课程改革的发展，新课程将改变教科书一统课堂的局面，教师不再只是传授知识，教学中应以学生为主体。教科书是构成教学活动的三个基本要素之一，教师在课堂教学中如何使用教科书，直接影响课堂教学内容的选择。同时，教科书是教学大纲的具体化，是学生学习系统知识、培养能力的重要工具，是教师进行教学的依据。

问题：

(1)设计化学教科书的编排体系时，需要重点考虑的问题是什么

(2)简述化学教学中教师应该如何正确使用教科书。

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72%，选择C的占12%，选择D的占16%。

根据上述信息，回答下列问题：?

(1)本题的正确答案是__________。

(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

化学教学过程是以化学知识为载体的多向互动过程，体现了教学过程中活动与过程的多维性。

（1）请用相关化学教学理论简单分析图2的含义。

（2）请简述新课程改革背景下化学评价观的相关内容。

新课改提出每一个学生都要以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘。他们都能具备社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度．并且从已有的经验出发，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。还要主动地体验科学探究的过程。教师要为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式，既要考核学生掌握知识、技能的程度，又要注意评价学生的科学探究能力和实践能力．更要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展。

问题：

(1)从实验方面着手，如何培养学生的实践能力?

(2)提问是师生互动的最佳方式，应用时需遵循哪些原则?

(3)简述探究教学中，应当注意哪些片面认识?

下面是银镜反应实验的改进方案。

(1)实验用品：试管、2％的AgNO3溶液、2％的稀氨水、乙醛、玻璃棒、玻璃杯、酒精灯、铁架台和石棉网

(2)实验步骤及现象

①首先在一支洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％

的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热(如图1所示)。

②再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL 2％的AgN0，溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中加热(如图2所示)。

根据以上实验设计，组织学生进行实际操作。当试管在热水浴中加热了一段时间以后．我

们观察到了这样的现象：在图1实验中，试管内壁产生了银镜；在图2实验中．除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。

根据上述材料，回答下列问题：

(1)该实验的化学反应原理是什么?

(2)与教材上的实验相比，该实验设计的优点有哪些?

随着现代教育信息技术的发展，我们的教育方式正在从观念到思想、从方法到行动向一种全新的教育方式发展．而这种全新的教育方式也是实现从应试教育向素质教育转轨的必然趋势和发展。要实现这种全新的教育方式，要真正实现从应试教育向素质教育转轨，将现代化的信息技术应用于教学中显得非常重要。

根据上述材料，请回答以下问题：

(1)请举一个化学教学中运用现代教育信息技术的案例。

(2)请简要概括一下化学教学中现代教育信息技术运用的功能。

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗C mol BaCl2，沉淀刚好反应完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（??）。

A．(b-2c)／a mol?L-1

B．(2b-C)／a mol?L-1

C．(a-b)／a mol?L-1

D．(2b-4c)／a mol?L-1上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。

回答下列问题：

(1)本题正确答案是什么?

(2)分析学生可能出现的解题错误原因。

(3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?

阅读下列素材，回答有关问题。

某化学教师实施“学案导学”教学模式的过程：教师设计学案并提出要求→学生课前自学并完成学案→教师引导学生围绕学案进行讨论交流→精讲释疑、总结提升→练习巩固。

问题：

（1）请指出这种教学模式的主要优点和缺点。

（2）在运用“学案导学”教学模式时教师应重点注意什么?

阅读下面文字，回答相关问题。

作为学习方式的科学探究活动和过程称为探究性学习；符合学生进行探究性学习所需要的基本特征和要素，并对学生进行探究性学习具有明显支持和促进作用的教学活动和过程称为探究式教学。实践表明，探究教学作为现代教学的一种模式，在其处理理论与实践、结构与功能，以及教学诸要素之间的关系方面，具有许多其他教学模式所不能显示的特征。

问题：

（1）请列举探究教学的特点。（6分）

（2）举例说明化学课堂探究的基本程序。（6分）

结合材料，回答相关问题：

某教师在指导学生自主进行“配制一定物质的量浓度的溶液”实验时，学生用天平称量氯化钠固体时，忘了拆下天平物盘下的胶垫，出现了第一次称氯化钠为100克，第二次称氯化钠为10克的现象。学生疑惑不解，而该老师把两次测量10倍之差的原因向学生解释是天平这种测量工具的误差。

问题：

（1）假如你是这位老师，你会如何解决？

（2）谈谈自主学习的条件有哪些？

阅读下面文字，回答有关问题。

下面是氯水性质检验的微型实验设计：

(1)实验用品

试剂：新制氯气、蒸馏水、CCl4、pH试纸、AgNO3、植物油、FeSO4、KSCN。

仪器：铁架台(带铁夹)、双通管l个、单孔塞2个、Y型管l根、小试管2个、15mL医用一次性注射器1个、胶头滴管l个、止水夹2个。

(2)实验装置

如图3，用带Y型管的橡胶塞事先塞紧双通管的下端，Y型管与小试管用橡皮管(带止水夹)固定，一支小试管中装入pH试纸(用湿润的pH试纸贴在试管壁上)、AgNO3溶液，另一支小试管中装入滴有KSCN的新制FeS04溶液(用少许植物油液封)，事先在通风橱下用向上排气法在双通管中收集满氯气(通过观察气体颜色确定氯气是否集满)，取下橡胶塞，立即用带有注射器(注射器有水)和胶头滴管(滴管里装有适量CCl4)的橡胶塞塞紧双通管的上端

(3)实验步骤及现象

①观察双通管中收集的氯气的颜色(用白纸作背景)。可以看到黄绿色气体，说明氯气为黄绿色。

②用针筒向双通管中注入约3mL蒸馏水，静置半分钟，观察气体及溶液颜色变化(用白纸作背景)。溶液颜色呈浅黄绿色，说明有少量氯气溶于水。

③向双通管中滴入适量的CCl4，液面不超过Y型管为宜，静置，观察溶液颜色变化。上层溶液无色．下层溶液为黄色。

④将针筒中剩余的蒸馏水注入双通管中。

⑤分别打开Y型管上的止水夹，依次观察小试管中的实验现象，、pH试纸先变红后褪色，

AgNO3溶液产生大量白色沉淀，滴有KSCN的新制FeSO4溶液变为血红色，证明氯水具有强氧化性。

问题：

(1)依据上述材料归纳氯水的性质以及组成。

(2)上述微型实验有哪些优点

阅读下面文字，回答相关问题。

课堂教学中陈旧的教学模式、落后的教学方法有碍学生创新精神的培养。

随着教育改革的深入，教学方式、教师的角色、学生的地位等都发生了很大的变化。将教师讲、学生听的“一言堂”式教学，变为师生互动、相互促进的合作式教学；学生变为课堂的主体，变为积极的思考者、探索者和参与者。教师是学生学习的帮助者、指导者和合作者。

教师必须以积极的心态来适应课程改革，主动运用启发引导策略，充分发挥学生的主动精神，提高教学效率，教学中让学生进行自主学习，培养学生主动发展的能力，使学生形成良好的学习

阅读下列素材，回答有关问题：

素材1下面是某教师对“防止气体倒吸”实验装置的改进。

素材2下表是某地区中学学生、化学教师对“化学新课程实施中作业存在问题”的调查统计。

根据上述素材，简要回答下述问题：

（1）素材1中用改进的化学实验装置进行氨气的防倒吸教学有哪些优点?

（2）分析素材2，谈谈本地区化学新课程实施中作业存在的主要问题有哪些。提出改进该地区新课程实施中作业现状的对策。

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

【试题】现有室温下的四种溶液，其pH如表1所示，下列有关叙述不正确的是（ ）。

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

【答题情况】选择A的10％，选择8的占20％，选择C的占34％，选择D的占36％。

试根据上述信息，回答下列问题：

（1）本题的正确答案是什么?

（2）如果让你讲解这道题，请写出你的正确思路。

（3）请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。

某教师在一次考试中设计了下列测试题。

【试题】甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中阴极质量增加2.16g，乙池中电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能为（ ）。

A．CuSO4

B．Mg（NO3）2

C．Al（NO3）3

D．Na2SO4

试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：

（1）本题正确答案是____，解题思路是_____。

（2）分析学生解题错误可能是由什么原因造成的?

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

结合实验，下列说法正确的是()。

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D．若向④中加入70％H2SO4溶液至过量。溶液变为橙色

【答题情况】选择A的占18％，选择B的占10％，选择C的占34％，选择D的占38％。

试根据上述信息，回答下列问题：

(1)本题的正确答案是什么?

(2)如果你讲解这道题，请写出你的正确思路。

(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。

在一节“氯离子的检验”的课堂教学中，某老师采取小组合作方式进行教学，先是老师提出学习问题“氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。对于可溶性氯离子，该如何检验呢?设计实验证明你的猜想”。然后让学生进行分组合作学习，以下是有关学习情境。

镜头1：甲组组长不让其他同学动手，自己独自实验。笔者问他为什么不跟其他同学合作，他说：“他们只会帮倒忙。”

镜头2：乙组同学在组长带领下，认真阅读课本，边阅读边做记号，一副很认真的样子。等到老师宣布停止小组活动时，这组同学还没有开始做实

阅读案例，并回答问题。

下面是某化学教师关于“Fe3+和Fe2+的相互转化”课堂教学实录片段。

问题：

（1）列举该教学片段中的探究要素。

（2）该教学片段有哪些值得改进或优化的地方?

（3）教师在规划、设计和实施科学探究活动时需要注意哪些问题?

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于甲烷的内容标准是：认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷的主要性质。

材料二某版本高中实验教科书《化学2》“最简单的有机化合物——甲烷”的部分内容如下：

2．甲烷的取代反应

【科学探究】

取两支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好(如图3-3所示)，其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另l支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比较两支试管中的物质，二者是否出现了区别?

问题1：你从实验中得到哪些信息?

问题2：你所得到的信息中能获得什么结论?

室温下，混合气体无光照时，不发生反应；光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。

在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。

材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了化学必修1和必修2的“物质结构元素周期表”“化学反应与能量”以及“甲烷的氧化反应”等知识。

要求：

(1)回答材料二“科学探究”中的问题1和问题2。

(2)完成“甲烷的取代反应”的问答题片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程(不少于300字)。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》

【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。

材料二某教科书的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

第二章化学反应与能量

第三章有机化合物

第四章化学与自然资源的开发利用

材料三某版本化学必修2教材“化学键”内容。

从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?

一、离子键

【实验1-2】

取一块绿豆粒大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方(如图1—10)，观察现象。

思考与交流

1．画出钠和氯的原子结构示意图。

2．试解释氯化钠是怎样形成的。

要求：

(1)回答材料三“思考与交流”中的问题1和问题2。

(2)完成“离子键”的问答题片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程(不少于300字)。

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

结合实验．下列说法正确的是()。

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D．若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色。

答题情况：选择A的占18％，选择B的占10％，选择C的占34％，选择D的占38％。

试根据上述信息．回答下列问题：

(1)本题的正确答案是什么

(2)如果你讲解这道题，请写出你的正确思路。

(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。

下面是两位化学老师关于“二氧化硫”的问答题片段。

设计一

环节1：依据SO2对环境的污染资料认识SO2的物理性质。

情景：播放一段有关SO2形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。

学生根据视频资料以及已有的生活经验预测：SO：易溶于水，是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。

学生设计实验验证：将一试管SO2倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明SO2易溶于水。

环节2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测SO2的化学性质。

情景：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少SO2排放的原理：

学生推测性质：SO2可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO3与SO2中的S元素均为+4价，价态居中，根据氧化还原反应规律，SO2既有氧化性又有还原性。

学生设计实验验证SO2具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和还原性。

环节3：从生活实例中了解SO2的漂白性。

情景1：2004年12月2日中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道。上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检测出含有“二氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理．使用大剂量SO2熏蒸银耳．使之由天然的淡黄色变为白色。

学生推测：SO2具有漂白性。

情景2：生活中SO2漂白的纸张、草帽日久又变黄，尤其是见光、受热发黄越快。

学生推测：SO2的漂白性是不稳定的。

学生通过实验验证推测。

环节4：应用SO2的性质探讨酸雨的形成与防治。

学生根据SO2的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施。

设计二

环节1：SO2的物理性质。

学生观察集气瓶中S02的颜色、状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结S02的物理性质。

环节2：SO2的化学性质。

(1)学生从物质类别的角度、化合价的角度预测SO2的性质。教师演示实验，学生书写落实相关反应方程式。

(2)教师演示SO2与品红溶液反应的实验，讲解SO2的漂白性。

环节3：酸雨的危害及其防治。

教师讲解SO2形成酸雨的途径，学生讨论酸雨的危害。

问题：

(1)说明两个问答题片段的特点。

下面是张老师关于“金属化学性质”的教学过程实录。

【导入】在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等。为什么在现代科技、工业生产和日常生活中要用到这些金属和合金

【发放学案】(包括课堂活动记录及报告)

【老师】观察实验桌上的金属钠——首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味。

【学生】观察并闻气味。

【问题提出】金属钠为什么要放在煤油中这与金属的哪些性质有关

【投影】阅读、观察、记录并填写活动表。

【实验】l．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。)

2．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

【实验记录】略

【概括】通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小、展性好。

【科学探究】

1．如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气

2．预测金属钠与盐酸的反应的现象。

3．做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察现象并分析实验的结果。

【分组实验并讨论】略

问题：

(1)根据张老师的教学过程，说明所用研究物质的方法有哪些，并对这些方法做简要介绍。

(2)结合材料，说明案例中张老师所选择的的教学策略的优点和不足

(3)根据上述教学实例，归纳总结出研究物质的性质的基本教学思路。

案例：

某教师在讲解《甲烷的取代反应》时，基本上按下列几步讲述：

第一步，导入：刚才我们学习了甲烷的物理性质和燃烧反应，下面我们来学习甲烷的一种特殊反应——取代反应。

第二步，实验：教师按照课本上的实验过程，自己做了一遍实验，然后让学生大概看了一下实验结果，教师根据实验现象写出反应方程式。

第三步，讲解：教师照着教材上口述一遍取代反应的概念。紧接着按照教案中准备的例题。解题步骤口述、照抄给学生，完成例题教学。

第四步，练习：让全部学生做一道与例题相似的练习题。

第五步，小结：教师把本节内容重复性地做了一个小结。

问题：

(1)请你用新课程理念对本节课的课堂实施过程进行分析评价。针对本节课的教学实施，你有什么好的建议。

(2)针对现行化学教学方式及学生学习方式主要存在的问题，你认为应该如何改变

以下材料为某教师对“乙烯的结构”知识的教学过程片段：

【回顾旧知】引导学生画出乙烷的电子式和结构式。

【提出问题】若将乙烷在隔绝空气条件下受强热发生分解，得到等物质的量的两种气体，试写出这两种气体物质的化学式，并给予必要的提示：其中一种气体是氢气。

【学生活动】学生不难写出另一种气体的化学式是C2H4。

【提出问题】C2H4是什么?它的结构是什么样的?

【师生互动】首先，从分子组成上看，该气体分子（C2H4）与乙烷具有相同的碳原子，但少两个氢原子。随即展示乙烷的球棍模型，拿掉两个“氢原子”，问：剩余的两个键怎么办?追问：那么原来的碳氢键的角度会变化吗?接着．辅以Flash动画演示乙烷的立体模型转变为乙烯的平面模型的过程，让学生直观地看出乙烯的结构特征。反问：C2H4分子与乙烷分子的几何构型一样吗?

两个碳原子间共用的电子对数目相同吗?碳碳键间键长、牢固程度相同吗?

【学生活动】学生分组，自主讨论。

根据以上材料，回答下列问题：

（1）该教师在教授本节课时主要采用了哪些教学方法?

（2）材料中的教学过程符合化学新课程倡导的哪些学习特征?

阅读下列材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：

“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”

材料二高中化学《化学l》教材“硫和氮的氧化物”呈现的内容

一、二氧化硫和三氧化硫

硫是一种重要的非金属元素．广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳

的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaS04·2H2O)

和芒硝(Na2S04·10H20)等。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。由于天然硫的存在，人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火药的发明和利用等。

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。

。二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。

实验4—7

把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留l／3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察：在实验过程中，你是否闻到什么气味

实验中，品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品．对人体的肝、肾脏等严重损害．并有致癌作用。

二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸(H2S03)，溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，

学与问

品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色加热时又显红色说明了什么

二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

材料三高中化学《化学l》教材目录：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

要求：

(1)简要分析教材中该内容的地位和作用。

(2)写出本课第一课时的三维教学目标。

(3)说明本课第一课时的教学重、难点及依据。

(4)对本课第一课时内容进行板书设计。

(5)检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是( )。

A．通过澄清石灰水

B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水

C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

D．通过品红溶液

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一(q-通高中化学课程标准(实验)》

【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生严和科学研究中的作用。

【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

【设计实验】证明某些化学反应的．可逆性。

材料二某教科书的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

材料三某版高中化学教科书，《化学》第二章第三节“化学反应速率和限度”的部分内容

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol／L为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol／(L·min)或mol／(L·s)。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol／L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0．8mol／(L·min)。

有哪些条件能够影响化学反应速率呢我们通过下面的实验来进行探究：

【实验2—5】

在2支大小相同的试管中，装入2~3mL，约5％的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol／LFeCl3

溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里。

要求：

(1)确定本课的三维教学目标。

(2)确定本课的教学难点和重点。

(3)写出实验2—5的现象。

(4)用流程图的方式简要表示本节课的问答题。

(5)给本节课设计一个板书。