学生在学习“电离平衡”概念之前已经学习了“化学平衡”的有关知识，据此，我们可以优选（　　）来帮助学生学习“电离平衡”。

高中化学课程中，侧重反映化学学科的核心研究领域和核心知识的是（　　）。

在选择化学教学媒体时，其选择依据是（　　）。

相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHC02溶液反应，则环上一氯代物的种类为（　　）。

教材是教学内容的载体，教材分析是教学设计的一个重要环节。下列不属于化学教材分析内容要素的是（　　）。

科学而艺术地设计板书是化学教师重要的教学技能，设计板书的主要要求不包括（　　）。

电极相同、电解质也相同的两个半电池，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，则它们组成的电池的电动势是（　　）。

高中化学课程倡导评价方式的多样化，下列相关说法中不正确的是（　　）。

将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（　　）。

CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（　　）。

化学实验绿色化设计所追求的理想目标．是原子利用率为（　　）。

王老师在“物质的分类”一节课中，首先让学生对自己之前所学过的化学物质进行分类．让学生在分类过程中，自己发现其中存在的问题；之后再对问题进行讲解，以便学生清楚地认识自己的疑问所在。最后通过树状图的形式。将所学知识点进行展示．以便学生更好的记忆和理解。最后让学生自己将课堂开始的分类进行更正，更好地学习和掌握本节课的知识内容。在这节课的设置中．体现了以下哪个过程?（　　）

初中学生学习了金属的化学性质．在高中阶段又有金属的化学性质这一课的学习；许多教师发现．一些学生初中部分的知识掌握不好，但到了高中，由于理解力增强，对金属的化学性质理解很深，这种迁移现象是（　　）。

随着电子的发现，人类开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（　　）。

高中化学课程中．侧重体现化学在现实生活中的应用及其与社会发展相互关系的是（　　）。

一般来说，喜欢化学并且对理论和抽象的东西感兴趣的学生，其认知风格大多属于（　　）。

中学化学教学内容的精髓是（　　）。

下列不属于教学设计工作一般步骤的是（　　）。

化学教学板书的设计原则不包括（　　）。

在“制取氧气”教学中。某教师通过复习“氧气的性质和用途”，继而过渡设问“如此重要的气体如何才能获得呢”引入新课。该教师运用的导入方法是（　　）。

阅读下面文字，回答有关问题。

下面是氯水性质检验的微型实验设计：?

(1)实验用品?

仪器：铁架台(带铁夹)、双通管1个、单孔塞2个、Y型管l根、小试管2个、15?mL医用一次性注射器1个、胶头滴管1个、止水夹2个。

(2)实验装置?

如图，用带Y型管的橡胶塞事先塞紧双通管的下端．Y型管与小试管用橡皮管(带止水夹)固定，一支小试管中装入pH试纸(用润湿的pH试纸贴在试管壁上)、AgNO3溶液，另一支小试管中装入滴有KSCN的新制FeSO4溶液(用少许植物油液封)。事先在通风橱下用向上排气法在双通管中收集满氯气(通过观察气体颜色确定氯气是否集满)。取下椽胶塞．立即用带有注射器(注射器有水)和胶头滴管(滴管里装有适量CCL)的橡胶塞塞紧双通管的上端。

(3)实验步骤及现象?

①观察双通管中收集的氯气的颜色(用白纸做背景)。可以看到黄绿色气体，说明氯气为黄绿色。

②用针筒向双通管中注入约3?mL蒸馏水，静置半分钟，观察气体及溶液颜色变化(用白纸做背景)。溶液颜色呈浅黄绿色，说明有少量氯气溶于水。

③向双通管中滴入适量的CCl4，液面不超过Y型管为宜，静置，观察溶液颜色变化。上层溶液无色．下层溶液为黄色。

④将针筒中剩余的蒸馏水注入双通管中。pH试纸先变红后褪色，AgNO3溶液产生大量白色沉淀，滴有KSCN的新制FeSO4溶液变为血红色，证明氯水具有强氧化性。

⑤分别打开Y型管上的止水夹，依次观察小试管中的实验现象。

结合上述材料，简要回答问题：?

(1)依据上述材料归纳氯水的性质以及组成。

(2)上述微型实验有哪些优点?

阅读下列文字．回答有关问题。

21世纪以来，随着现代教育信息技术的发展。我们的教育方式正在从观念到思想、从方法到行动上都向一种全新的教育方式发展．而这种全新的教育方式也是实现从应试教育向新课程环境转轨的必然趋势和发展。要实现这种全新的教育方式．要真正实现从应试教育向新课程环境转轨．将现代化的信息技术应用于教学中显得非常必要。

根据上述材料．回答下列问题：?

(1)请举一个化学教学中运用现代教育信息技术的案例。

(2)请简要概括一下化学教学中运用现代教育信息技术的功能。

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】有关如图所示化合物的说法正确的是（　　）。

根据上述信息，回答下列问题：?

(1)本题的正确答案是__________。

(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

案例：

下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。

李老师的教学实录?

【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。

【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒?

【回答】酸跟醇作用生成酯。

【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。

【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么?反应所需的药品是什么?各起什么作用?药品的添加顺序如何?浓硫酸的作用是什么?得到的反应产物是否纯净?主要杂质有哪些?如何除去?用什么来吸收乙酸乙酯?

【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。

【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。

王老师的教学实录?

【投影】?

【演示实验】乙酸与乙醇的反应?

【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

【投影思考】?

【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供?如何能证明你的判断是正确的?能否提供理论或实验依据?

【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?如何确定实际发生的是哪种断键方式?

【回答】两种可能的断键情况?

【讲述】用含l80的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有180的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质?

【板书】略。

问题：

(1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优点。

(2)以李老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用?

(3)根据上述教学实例，归纳总结出化学反应原理这一类知识的基本教学思路。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．?

材料二某版本教科书《化学l》的知识结构体系?

第一章从实验学化学?

第二章化学物质及其变化?

第三章金属及其化合物?

第四章非金属及其化合物?

第一节无机非金属材料的主角——硅?

第二节富集在海中的元素——氯?

第三节硫和氮的氧化物?

第四节氨硝酸硫酸?

材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“活泼的黄绿色气体——氯气”的片段：?

氯气的发现和确认?

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热．产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说…一一燃素说(后来证明是错误的)的影响。未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中舍有氧”的观点所束缚。认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”，中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文．有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯．气．”。

图4-14?瑞典化学家——舍勒(C.?W..Seheele.?1742——1786)

阅读科学史话“氯气的发现和确认”．并思考：?

1．从氯气的发现到确认为一种新的元素．时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?

2．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：?

氯气(Cl2)在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(称为液氯)和固态。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合。生成金属氯化物(盐)。例如．钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧：?

氯气也能与大多数非金属化合。

实验4-3

在空气中点燃H2．然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。

H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。

目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。

氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：

次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此。次氯酸能杀死水中的病菌．起到消毒的作用。

氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。

次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：?

近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此．人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。

氨水的漂白作用?

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3容积新制氯水的广口瓶中．盖上玻璃片。

观察现象。

干燥的氯气能否漂白物质?

持有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满于燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。

?

最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大．而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。

在常温下．将氯气通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaCIO)为有效成分的漂白液。其化学反应方程式如下：?

氯气是一种有毒气体。但可用于自来水的杀菌消毒：使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示?

要求：?

(1)简要分析教材中该内容的地位和作用。

(2)写出本课的三维教学目标。

(3)设计本节内容的教学过程。