问答题 (一共8题,共8分)

1.

微粒模型观察与比较。如左图所示,在钠与氯气的反应中,每个钠原子失去1个电子,成为1个钠离子;每个氯原子得到1个电子,成为1个氯离子;钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的1/1836 ,故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量,以“<”或“>”或“≈”填空。

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(1)m(Na)___m(Na+); (2)r(Cl)___ r(Cl-);

(3)r(Na)___r(C1); (4)r(Na+)___r(Cl-)。

2.

甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。

(1)若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y,且X与Y能反应。则甲的化学式可能是_______(写出一种即可),X与Y反应的化学方程式为______________。

(2)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是______ (填序号)。

A.甲一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减少

C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

(3)若甲可用于焊接或切割金属,把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应,当B物质反应完时,可生成44g C物质和9 g D物质。

①参加反应的甲物质的质量是________。

②甲物质中各元素的质量比为________。

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3.

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了两种转化流程,如下图所示。

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已知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2;

b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:

Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑;

c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

试填空:

(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式:①__________;④__________;操作Ⅱ包括__________ 等工序。

(2)制轻质碳酸钙时,D为__________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),理由是:__________ 。

(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:_______________;操作I包括搅拌和微热等工序。

4.

右图中的物质都是初中化学常见物质,其中A、B为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应;“→”表 示物质间存在转化关 系;部分反应物或生成物已略去。

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(1)写出B的化学式___________________;写出一种丙的名称___________________。

(2)写出A和甲反应的化学方程式:___________________。

(3)写出乙→甲的化学方程式:___________________。

5.

能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。

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(1)甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。

(2)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义在于_________________;我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2,化学方程式为______________________________________。

(3)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,化学方程式是_______________________。

②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2,此反应表示为K2CO3+CO2+H2O = 2_________,N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。

(4)使用Fe2O3?H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______(填化学式)。

6.

小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):

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①连接装置并检查装置气密性;

②加入药品和水;

③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);

④由A向B中滴加试剂至过量;

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,

计算得到气体的体积为V mL(经查,该气体密度为ρg/L);

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为W g。

(1)A仪器的名称为___________;

(2)B中发生的反应的化学方程式为:___________;

(3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是:___________;

(4)如何检验该装置的气密性:___________;

(5)为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应___________;

(6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是:___________;

(7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:___________;理由是___________。

7.

化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。

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(1)A图中制取CO2的化学方程式为_________________,浓硫酸的作用是_________________。

(2)将接口a和b连接,可观察到,仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红,上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明;①二氧化碳气体密度比空气密度_________________;②二氧化碳与水反应生成显_________________性物质。

(3)已知:①CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2;②Ca(HCO3)2 易溶于水,能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀,也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接,通入一定量的二氧化碳气体后,将试管静置后固液分离,则上层溶液中可能含有的溶质是_________________ 或_________________。请你设计实验方案加以验证 。

8.

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:

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(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为:_______________ (结果精确到0.1%)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是:________________。

(3)若利用题(1)的结果,煅烧l00t 这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)

单选题 (一共9题,共9分)

9.

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )

10.

下列说法错误的是

11.

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是 ( )

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12.

t℃时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g,析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g,则a、b、c三者的关系为( )

13.

U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向 左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 ( )

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14.

下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件,下列说法中正确的是( )

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15.

洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作合理的是( )

16.

高铁电池是新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述中错误的是( )

17.

如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质,且相连物之间均能发生化学反应,下列说法符合图示要求的是 ( )

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多选题 (一共6题,共6分)

18.

根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是 ( )

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19.

如右图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )

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20.

将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

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下列判断正确的是( )

21.

已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下,其中能被完全吸收的是 ( )

22.

右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是( )

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23.

原子序数在1~18之间的四种元素甲、乙、丙、丁,其最外层电子数的总和为13,甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素,则丁一定不是 ( )