“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。钛合金属于

海水中含量最高的元素是（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）

下列食品可作为人体获取维生素主要来源的是（　　）

自来水厂净水过程中不常用的方法是（　　）

下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是（　　）

1875年，布瓦博德朗利用光谱分析在闪锌矿中发现了镓，门捷列夫预言的“类铝”元素得到了证实。如图是镓元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是（　　）

丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是（　　）

下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（　　）

将0.72g草酸亚铁（FeC₂O₄）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（　　）

氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。

（1）A点对应的物质可以是 （填字母）。

a．氮气

b．氧气

c．氢气

（2）B点对应物质的化学式是 （填字母）。

a．N₂O

b．NO

c．N₂O₃

（3）NH₃•H₂O的物质类别是 （填字母）。

a．酸

b．碱

c．盐

（4）KNO₃在图中对应的点是 （填字母）。

a．C

b．D

c．E

家用燃料变迁过程的示意图如图： 

（1）2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年 （填“上升”或“下降”）。

（2）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H₂、CH₄和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有 ；煤炭燃烧时排放出NO₂、等气体，在空气中会形成酸雨。

（3）由液化石油气（主要成分为C₃H₈）改为压缩天然气（主要成分为CH₄）时，燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）；写出CH₄完全燃烧的化学方程式：。

（4）为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是 。

氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。

（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。

①该转化中循环利用的物质有Fe₃O₄和 （填化学式）；

②与电解水相比，该方法的优点是 。 

（2）CH₂﹣H₂O催化重整是目前大规模制取H₂的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有

①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H₂的百分含量，原因是 ；

②如图乙所示，投入纳米CaO时，H₂的百分含量最大的原因是 。

（3）氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：。

化学兴趣小组对CO₂与NaOH溶液反应的发生进行了探究。

（1）从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ；

③写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（2）利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO₂的化学方程式：，检验CO₂的方法是 ；

②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。

（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO₃）固体。

①检验烧碱样品中是否含有Na₂CO₃，可选择的试剂是 （填字母）；

a．稀盐酸

b．澄清石灰水

c．酚酞

②计算烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。

铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。

（1）以氧化铜为原料制取铜。

某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。

实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO₂（见图甲），集满后立即用气球密封。

实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。

实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO₂传感器测得试管内CO₂含量变小。

实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。

①实验1中浓硫酸的作用是 ；

②实验2得到的结论是 ；

③实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 ；

④写出实验4中发生反应的化学方程式：。

（2）以辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼铜。

方法1：火法炼铜.Cu₂S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：

①Cu₂O中铜元素的化合价为 ；

②反应2的基本类型是 ；

方法2：生物炼铜。Cu₂S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO₄的原理是Cu₂S+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O+X。

③X的化学式为 ；

④从含有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。

步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。

步骤2：取步骤1中的滤渣，，过滤，得到Cu和滤液2。

步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO₄•7H₂O晶体。

写出步骤1中发生反应的化学方程式：（任写1个）。