某地下水中二价铁的含量为12mg/L，可溶性硅酸盐为45mg/L，水的pH值为7.5，针对该地下水下列说法正确的是哪项？（ ）
- A.可采用曝气氧化除铁，过剩溶氧系数取4时，则实际需氧浓度为6.72mg/L
- B.接触催化氧化除铁，是由于滤膜老化生成的羟基氧化铁（FeOOH）起催化作用氧化水中Fe2＋
- C.若采用接触催化氧化去除水中Fe2＋，曝气的主要目的是为了散除CO2
- D.若采用氯氧化除铁，理论上投氯量不低于7.68mg/L
正确答案及解析
正确答案
D
解析
A项，当原水中可溶性硅酸盐超过40mg/L时，一般不用曝气氧化法除铁工艺而应采用接触过滤氧化法工艺。
B项，滤膜老化生成的羟基氧化铁不起催化作用。
C项，接触催化氧化除铁过程中的曝气主要为了充氧，不要求有散除CO2的功能。
D项，理论需氯量为12×0.64＝7.68（mg/L）。
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