将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是．
正确答案及解析
正确答案
解析
【解题指要】（1）首先要强调，将两种溶液混合时必须考虑这一过程中是否发生化学反应．如本题是将盐酸与氨水混合，会发生化学反应：
根据HCl和NH3的数量的不同．可能有三种情况：
①恰好完全反应，此时就变成NH4Cl溶液；
②HCl有剩余，此时就是NH4Cl和HCl的混合溶液；
③NH3有剩余，此时就是NH4Cl与NH3的混合溶液．
(2)盐酸中HCl的物质的量为：0.2 mol/L×0．006 L=0．001 2 mol．
氨水中NH3的物质的量为：0.1 mol/L×0．01 L=0．001 mol.
所以，反应后生成NH4Cl 0.001 mol，剩余的HCl为0．001 2 mol－0．001 mol＝0．000 2 mol．
以上物质的量的大小顺序就是离子浓度的大小顺序．
另外，一般情况下，溶液均指水溶液，所以溶液中还有水电离出来的H+和OH－两种离子
此题中酸有剩余，所以c(H+)一定大于c(OH－)．
