等体积混合0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液，混合后溶液的pH=____________.
正确答案及解析
正确答案
解析
12【解题指要】
(1)设酸和碱溶液的体积均为1 L，则盐酸溶液中含HCl为0．1 mol／L×1 L=0．1 mol；
Ba(OH)2溶液中含Ba(OH)2为0．06 mol／L×l L=0．06 mol．
(2)两溶液混合时，要发生化学反应
因此，混合后可能有以下三种情况：
①恰好完全反应．因BaCl2是强酸强碱盐，所以溶液显中性．
②酸有剩余，溶液显酸性．
③碱有剩余，溶液显碱性．
究竟属于哪一种情况，需经计算才能知道．
设与盐酸完全反应需Ba(OH)2xmol，则
所以Ba(OH)2剩余：0．06 mol－0．05 mol=0．01mol．
(3)计算混合后溶液的pH．
OH一的物质的量浓度为0．005 mol/L×2=0．01mol/L，则
即pH=12．
