X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4．则下列说法正确的是（ ）
- A.原子序数X＞Y＞Z
- B.原子半径X＜Y＜Z
- C.气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ
- D.元素的非金属性X＜Y＜Z
正确答案及解析
正确答案
D
解析
（1）已知条件是：X、Y、Z具有相同的电子层数，所以它们必为同周期元素．又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，由此可推知： ①X、Y、Z都是非金属元素．
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间．
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZO4中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断．
（2）根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知：
①原子序数应是X＜Y＜Z，所以A选项错误．
②原子半径：自左向右原子半径逐渐减小，所以应是X＞Y＞Z．由此可知B选项也错误．
③气态氢化物的稳定性：自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是H3X 由此可知C选项也错误． ④元素的非金属性：自左向右非金属性逐渐增强，即X＜Y＜Z．所以D选项正确．
